اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني

اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني

اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني
اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني

اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني

اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني

يعتمد نموذجنا الحالي للذرة على مفهوم مستويات الطاقة للإلكترونات داخل الذرة وعلى التفسير الرياضي للأطياف الذرية التفصيلية. متطلبات نموذجنا هي: يمتلك كل إلكترون في ذرة معينة طاقة فريدة تعتمد على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة وكل من النواة الموجبة الشحنة والإلكترونات الأخرى سالبة الشحنة في الذرة يمكن أن تزيد طاقة الإلكترون في الذرة أو تنقص ، ولكن فقط بكميات محددة ، أو الكميات. و اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني هي 8 الكترونات:

الذرة كنواة صغيرة محاطة بحجم أكبر بكثير من الفضاء يحتوي على الإلكترونات. ينقسم هذا الفضاء إلى مناطق تسمى مستويات الطاقة الرئيسية ، مرقمة 1 ، 2 ، 3 ، 4 ،. . . . ،  من الخارج من النواة. يمكن أن يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على ما يصل إلى 2 ن 2 إلكترون ، حيث n هو رقم المستوى. وبالتالي ، يمكن أن يحتوي المستوى الأول على ما يصل إلى إلكترونين ، 2 (1 2 ) = 2 ؛ الثانية تصل إلى 8 إلكترونات ، 2 (2 2 ) = 8 ؛ الثالث حتى 18 ، 2 (3 2 ) = 18 ؛ وهلم جرا. هناك حاجة إلى سبعة مستويات طاقة فقط لاحتواء جميع الإلكترونات في ذرة أي من تلك العناصر المعروفة الآن. كما ذكرنا سابقًا ، تزداد الطاقة المرتبطة بمستوى الطاقة مع زيادة المسافة من النواة. يحتوي الإلكترون في مستوى الطاقة السابع على طاقة مرتبطة به أكثر من تلك الموجودة في مستوى الطاقة الأول. كلما انخفض عدد مستوى الطاقة الرئيسي ، كلما اقترب الإلكترون سالب الشحنة فيه من النواة الموجبة الشحنة ، وزادت صعوبة إزالة هذا الإلكترون من الذرة.

 

المستويات الفرعية والمدارات

عندما يكون الإلكترون في مستوى طاقة معين ، فمن المرجح أن يوجد في بعض أجزاء هذا المستوى أكثر من أجزاء أخرى. هذه الأجزاء تسمى المدارات. يتم تجميع مدارات الطاقة المكافئة في مستويات فرعية. يمكن أن يحتوي كل مدار على إلكترونين كحد أقصى. عندما يكون الإلكترونان في مجال مغناطيسي في مدار معين يختلفان اختلافًا طفيفًا جدًا في الطاقة بسبب خاصية تسمى دوران الإلكترون. تنص نظرية دوران الإلكترون على أن الإلكترونين الموجودين في مدار مداري واحد يدوران في اتجاهين متعاكسين على محوريهما ، مما يتسبب في اختلاف الطاقة بينهما. (مثل العديد من النماذج ، يعد هذا التفسير مبالغة في التبسيط ، ولكنه وصف مفيد لغرض هذه الدورة التدريبية.)

يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على مستوى فرعي واحد يحتوي على مدار واحد ، مدار s ، يمكن أن يحتوي على إلكترونين كحد أقصى. تسمى الإلكترونات الموجودة في هذا المدار بإلكترونات s ولديها أقل طاقة من أي إلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي هذا. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول على مستوى ثانوي فقط ؛ لذلك ، يمكن أن تحتوي على إلكترونين كحد أقصى. يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي فوق الأول على مدار مداري s وثلاثة مدارات p. يمكن لمجموعة من ثلاثة مدارات p ، تسمى المستوى الفرعي p ، أن تحتوي على ستة إلكترونات كحد أقصى. لذلك ، يمكن أن يحتوي المستوى الثاني على ثمانية إلكترونات كحد أقصى - أي اثنان في المدار s و 6 في المدارات الثلاثة p.

يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي فوق الثاني ، بالإضافة إلى مداري s واحد وثلاثة مدارات p ، على مجموعة من خمسة مدارات d ، تسمى المستوى الفرعي d. يمكن للمدارات الخمسة d استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات. وبالتالي ، يحتوي المستوى الثالث على 18 إلكترونًا كحد أقصى: 2 في المدار s ، و 6 في المدارات الثلاثة p ، و 10 في المدارات d الخمسة. يحتوي المستوى الرابع والأعلى أيضًا على مستوى فرعي f ، يحتوي على سبعة مدارات f ، والتي يمكن أن تحتوي على 14 إلكترونًا كحد أقصى. وبالتالي ، يمكن للمستوى الرابع استيعاب ما يصل إلى 32 إلكترونًا: 2 في المدار s ، و 6 في المدارات الثلاثة p ، و 10 في المدارات d الخمسة ، و 14 في المدارات السبعة f. يتم تلخيص المستويات الفرعية لمستويات الطاقة الرئيسية الأربعة الأولى والحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تحتويها المستويات الفرعية في الجدول 5.1.

لتمييز المستوى الفرعي s أو p أو d أو f الذي نتحدث عنه ، فإننا نسبق الحرف برقم مستوى الطاقة الأساسي. على سبيل المثال ، يتم تعيين المستوى الفرعي s لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني 2s ؛ تم تحديد المستوى الفرعي s لمستوى الطاقة الرئيسي الثالث 3s ؛ وهلم جرا. يتم عرض عدد الإلكترونات التي تحتل مستوى فرعيًا معينًا بواسطة حرف مرتفع بعد حرف المستوى الفرعي. التدوين يعني أن خمسة إلكترونات موجودة في المستوى الفرعي p لمستوى الطاقة الرابع. الجدول 5.5

 

اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني؟ اقصى عدد من الالكترونات يستوعبه مستوى الطاقه الثاني  هي 8 الكترونات.